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气体摩尔体积[第二课时]

2005年6月13日 来源:网友提供 作者: 字体:[ ]
教学设计示例二

第二节  气体摩尔体积

第二课时

知识目标:

  使学生在理解气体摩尔体积,特别是标准状况下,气体摩尔体积的基础上,掌握有关气体摩尔体积的计算。

能力目标

通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学,培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

通过有关气体摩尔体积计算的教学,培养学生的计算能力,并了解学科间相关知识的联系。

情感目标

通过本节的教学,激发学生的学习兴趣,培养学生的主动参与意识。

通过教学过程中的设问,引导学生科学的思维方法。

[板书] 二、有关气体摩尔体积的计算

[讨论] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系:(由学生回答)

[板书]

  1. 依据:和阿伏加德罗定律及其推论

  2.类型

  (1)标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系

[投影] 例题1:在标准状况下,2.2gCO2的体积是多少?

[讨论] 1.由学生分析已知条件,确定解题思路。

    2.学生在黑板上或练习本上演算。

[强调] 1.解题格式要求规范化。

    2.计算过程要求带单位。

[板书](2)气体相对分子质量的计算

[投影] 例题2:在标准状况下,测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。

[讨论] 分析已知条件首先计算气体的密度: =

  然后求出标准状况下22.4L气体的质量,即1mol 气体的质量:M= Vm

[学生解题] 分析讨论不同的解法。

[投影] 例题3:填表

物质

物质的量

体积(标准状况)

分子数

质量

密度

H2

0.5mol

       

O2

 

44.8L

     

CO2

       

44/22.4g.L-1

N2

     

28g

 

Cl2.HCl混合气

   

3.01×1023

   

[练习]若不是标准状况下,可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。

         某气体对氢气的相对密度为14,求该气体的相对分子质量。

[分析]由于是同温同压,所以式量的比等于密度比。

[板书](3)混合气体

[投影] 例题3:已知空气中氮气和氧气的体积比为4 :1,求空气的平均相对分子质量。

[分析] 已知混合气体的组成,求其相对分子质量,应先求出混合气体的平均摩尔质量。如用n1、n2……表示混合物中各组分的物质的量;M1、M2……表示混合物中各组分的摩尔质量;V1、V2……表示混合物中各组分的体积,则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得:

 

计算的结果是空气的平均相对分子质量为29。这一数值要求学生记住,这样在以后的学习中判断某气体的密度比空气的大还是小,直接把二者的相对分子质量进行比较即可。例如:二氧化碳的式量为44>29,密度比空气的大。氢气的式量2<29,密度比空气的小。CO的式量为28,密度与空气的接近。

[小结] 气体摩尔体积概念、公式、单位

标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。

[课堂检测]

1.在相同的条件下,两种物质的量相同的气体必然(     )

  A.体积均为22.4L                       B.具有相同的体积

  C.是双原子分子                          D.具有相同的原子数目

2. 同温、同压下,H2和He两种气体单质的,如果质量相同,下列说法错误的是(    )

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