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盐类的水解[第二课时]

2005年5月24日 来源:网友提供 作者: 字体:[ ]

第二课时

目标:

  1.影响盐类水解的因素,与水解平衡移动。

  2.盐类水解的应用。

教学设计:

  1.师生共同复习巩固第一课时相关知识。

  (1)根据盐类水解规律分析

  醋酸钾溶液呈       性,原因             

  氯化铝溶液呈       性,原因              

  (2)下列盐溶于水高于浓度增大的是

  A.     B.     C.     D.

  2.应用实验手段,启发思维

  实验1.在溶液中滴加几滴酚酞试液,观察现象,分析为什么?将溶液分成二等份装入二支干净试管中,一支加热,另一支保持室温,进行比较。

  现象                             

  原因分析                            

  实验2.将新制备的 胶体中,分装于二支试管中,一支试管加入一滴盐酸,与另一支试管对照比较。

  现象                             

  原因分析                            

教学过程:

  影响盐类水解的因素

  1.主要因素是盐本身的性质。

  组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度也越大,碱性就越强, 越高。

  组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度也越大,酸性就越强, 越低。

  2.影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。

  (1)温度:盐的水解是吸热反应,因此升高温度水解程度增大。

  (2)浓度:盐浓度越小,水解程度越大;

       盐浓度越大,水解程度越小。

  (3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱,就会中和溶液中的 ,使平衡向水解方向移动而促使水解,若加酸则抑制水解。

盐类水解知识的应用

1.盐溶液的酸碱性判断

  根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解,谁强显谁性”作为常规判断依据。

  例题:分析: 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?

     分析: 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?

2.比较溶液中酸碱性的相对强弱。“越弱越水解”

  例题:分析 溶液与 溶液的碱性强弱?

  ∵ 的酸性比 酸性强。

  ∴ 水解程度大于 水解程度。

  ∴ 溶液碱性强于 溶液碱性。

3.溶液中离子浓度大小的比较

  电解质水溶液K存在着离子和分子,它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。

  (1)大小比较:

  ①多元弱酸溶液,根据多元酸分步电离,且越来越难电离分析。如:在 溶液中,

  ②多元弱酸正盐溶液,根据弱酸根分步水解分析。如:在 溶液
中,

  ③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

  ④混合溶液中各离子浓度比较,要进行综合分析,要考虑电离、水解等因素。

  (2)定量关系(恒等式关系)

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